কোনটি মৃদু ইলেকট্রোলাইট?

ইলেকট্রোলাইট হলো এমন পদার্থ যা গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় আয়নিত হয়ে বিদ্যুৎ পরিবহন করে। ইলেকট্রোলাইট প্রধানত দুই প্রকারের হয়: মৃদু ইলেকট্রোলাইট (Weak Electrolyte) এবং তীব্র ইলেকট্রোলাইট (Strong Electrolyte)।

• মৃদু ইলেকট্রোলাইট (Weak Electrolyte): যে সকল ইলেকট্রোলাইট জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে আয়নিত হয় এবং খুব কম সংখ্যক আয়ন উৎপন্ন করে, তাদের মৃদু ইলেকট্রোলাইট বলে। ফলে এরা দুর্বলভাবে বিদ্যুৎ পরিবহন করে। সাধারণত দুর্বল অ্যাসিড (যেমন: অ্যাসিটিক অ্যাসিড, কার্বনিক অ্যাসিড), দুর্বল ক্ষার (যেমন: অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড) এবং কিছু সল্ট মৃদু ইলেকট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে।
• তীব্র ইলেকট্রোলাইট (Strong Electrolyte): যে সকল ইলেকট্রোলাইট জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয় এবং প্রচুর সংখ্যক আয়ন উৎপন্ন করে, তাদের তীব্র ইলেকট্রোলাইট বলে। ফলে এরা শক্তিশালীভাবে বিদ্যুৎ পরিবহন করে। সাধারণত তীব্র অ্যাসিড (যেমন: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড), তীব্র ক্ষার (যেমন: সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইড) এবং অধিকাংশ লবণ (যেমন: সোডিয়াম ক্লোরাইড) তীব্র ইলেকট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে।

প্রদত্ত বিকল্পগুলো বিশ্লেষণ করা যাক:

• ১. \(NH_4OH\) (অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড): এটি একটি দুর্বল ক্ষার (Weak Base)। দুর্বল ক্ষার হওয়ায় এটি জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে বিয়োজিত বা আয়নিত হয়, যার ফলে এটি একটি মৃদু ইলেকট্রোলাইট। এর বিয়োজন সমীকরণটি হলো: \[NH_4OH (aq) \rightleftharpoons NH_4^+ (aq) + OH^- (aq)\]
• ২. HCl (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড): এটি একটি তীব্র অ্যাসিড (Strong Acid)। তীব্র অ্যাসিড হওয়ায় এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত বা আয়নিত হয়, যার ফলে এটি একটি তীব্র ইলেকট্রোলাইট। এর বিয়োজন সমীকরণটি হলো: \[HCl (aq) \rightarrow H^+ (aq) + Cl^- (aq)\]
• ৩. \(H_2SO_4\) (সালফিউরিক অ্যাসিড): এটি একটি তীব্র অ্যাসিড (Strong Acid)। তীব্র অ্যাসিড হওয়ায় এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত বা আয়নিত হয়, যার ফলে এটি একটি তীব্র ইলেকট্রোলাইট। এর বিয়োজন সমীকরণটি হলো: \[H_2SO_4 (aq) \rightarrow 2H^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq)\]
• ৪. NaOH (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড): এটি একটি তীব্র ক্ষার (Strong Base)। তীব্র ক্ষার হওয়ায় এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত বা আয়নিত হয়, যার ফলে এটি একটি তীব্র ইলেকট্রোলাইট। এর বিয়োজন সমীকরণটি হলো: \[NaOH (aq) \rightarrow Na^+ (aq) + OH^- (aq)\]

অতএব, বিকল্পগুলোর মধ্যে \(NH_4OH\) হলো একটি মৃদু ইলেকট্রোলাইট।